某化学兴趣小组在课外活动中，对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测，其中三次检测结果如下表所示：
检测序号 | 溶液中检测出的离子组合 |
第一次 | KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl |
第二次 | KCl、AlCl3、Na2SO4、K2CO3 |
第三次 | Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl |
则下列说法合理的是
A．三次检测结果都正确
B．该溶液中的阳离子无法判断
C．为了检验SO42-，应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2，观察是否有沉淀现象
D．为了确定是否存在CO32-，可以向其中滴加CaCl2溶液，观察是否有沉淀现象
根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号 | 反应物 | 产 物 |
① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4 |
② | C12、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
③ | MnO4- | C12、Mn2+ |
A．氧化性由强到弱顺序为MnO4-> C12>Fe3+>Br2
B．第①组反应的氧化产物为O2
C．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1：2
D．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子2mol
对下列各组中的实验步骤和现象，分析正确的一项是
选项 | 实验现象 | 原因分析 |
A | 证明酸性条件下H2O2氧化性比I2强 | 碘化钠溶液 |
B | 新制氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红，后褪色 | 氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl、HClO显酸性，使石蕊变红，Cl2具有强氧化性，使其褪色 |
C | SO2通人溴水中，溴水褪色 | SO2具有漂白性，使其褪色 |
D | 向湿润蔗糖中加入浓硫酸，固体迅速变黑，后体积急剧膨胀 | 在浓硫酸脱水作用下，蔗糖被炭化，炭与浓硫酸反应生成了CO2、SO2 |
下列说法正确的是
A．将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁
B．CO2和SO2混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中，最终都有沉淀生成
C．钠、镁着火时，不可用泡沫灭火器灭火
D．用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离
关于下列各装置的叙述正确的是
A．装置①可用于实验室制备NO气体
B．装置②可用于模拟海水蒸馏
C．装置③可用于探究碳酸氢钠的热稳定性
D．装置④为配制溶液过程中的定容操作
常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
C．能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．无色透明的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-
