Question

已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：

（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是            。

（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式              。画出G离子的结构示意图              。

（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为                        。

（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为                        。

（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是              (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为                  。

（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：

①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g

②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成(用化学式表示)为                。

Answer

（1）第三周期ⅦA 族；

（2）

（3）Cl 2 ＋2OH - ===Cl - ＋ClO - ＋H 2 O

（4）2:3

（5）NH4NO3

（6）（NH4）2SO4、Al2 （SO4）3

【解析】

试题分析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。经分析可知，A是氢元素，B是氮元素，C是氧元素，D是钠元素，E是铝元素，F是硫元素，G是氯元素；（1）七种元素中，非金属性最强的元素是氯元素，在周期表中的位置是第三周期ⅦA 族；（2）由C、D形成的一种淡黄色固体过氧化钠的电子式；G离子的结构示意图；（3）氯气和氢氧化钠反应的离子方程式为：Cl 2 ＋2OH - ===Cl - ＋ClO - ＋H 2 O；（4） 足量的铝单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，发生2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑；2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑；充分反应生成的气体的体积比2:3；（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是NH4NO3；该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式；（6）①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g，说明生成了硫酸钡沉淀，物质的量为0.02mol，说明含有0.02mol的SO42-，②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如右图，可知：含有铝离子，与氢氧化钠反应先生成沉淀，后来沉淀溶解，生成沉淀消耗了0.03mol的OH-，说明Al3+0.01mol，生成沉淀最大量后沉淀没有立刻溶解，说明溶液中还存在着NH4+，消耗0.01mol的OH-，说明NH4+0.01mol，综上所述，0.02mol的SO42-1.92g，0.01mol Al3+0.27g，0.01mol NH4+0.18g，共2.37g，符合题意，则该白色晶体的组成为（NH4）2SO4、Al2 （SO4）3

考点：无机推断