Question

铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：

（1）用新制Cu(OH)₂与葡萄糖反应可制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是           (填“氧化剂”或“还原剂”)。

（2）用H₂O₂、H₂SO₄混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为                      。

（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下：

①步骤I中反应温度不宜过高的原因是                ，当0．5 mol NH₄NO₃参加反应时，反应中有4 mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为              。

②步骤Ⅱ中物质X可选用                  (填字母)，该物质需过量的原因，其一是加快反应速率，其二是            。

a．Cu    b．Cl₂    c．H₂O₂   d．(NH₄)₂SO₃

Answer

（1） 还原剂 （2） Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O （3） ①防止生成氮氧化物造成污染；4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O ②ad 防止CuCl被氧化

【解析】

试题分析：（1）用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是还原剂；（2）用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用，其离子方程式为Cu+H2O2+2H+＝Cu2++2H2O；（3） 海绵铜加入硫酸酸化的硝酸铵，由于酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，因硝酸铵易分解，则加热温度不能太高，经步骤Ⅰ得到硫酸铵和硫酸铜溶液，经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，经过滤可得到CuCl和硫酸铵溶液，①加热温度不能太高，硝酸根离子可被还原生成氮氧化物，易导致环境污染，答案为：防止生成氮氧化物造成污染；0.5molNH4NO3参加反应有4mol电子转移，则N元素被还原为-3价，反应的离子方程式为4Cu+NO3-+10OH-=4Cu2++NH4++3H2O，②经步骤Ⅱ可得到CuCl，反应中Cu元素被还原，则加入的X应具有还原性，可为铜或亚硫酸铵等还原性物质，注意尽量不要引入新杂质，ad符合；步骤Ⅱ中物质X需要过量，除加快反应速率外，还起到防止CuCl被氧化的作用，答案为：防止CuCl被氧化。

考点：无机推断