Question

化学是以实验为基础的学科。

（1）下列描述正确的是               (填写序号)。

A．浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中，其目的是防止挥发

B．容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C．海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D．向含有Fe²⁺的FeCl₃溶液中通人Cl₂或滴加H₂O₂均可以除去Fe²⁺

E．检验Na₂SO₃固体是否被氧化：

（2）某兴趣小组采用如图所示装置制取SO₂，并制备硫代硫酸钠(Na₂S₂O₃)，反应原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂==3Na₂S₂O₃+CO₂；已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，回答下列问题：

①b中反应的离子方程式为                 ，

c中试剂为                        。

②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是       (写物质名称)。

③d中的试剂为             。

④实验中要控制SO₂生成速率，可以采取的措施有         (写出两条)。

⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO₂，不能过量，原因是           。

Answer

（1）BD （2）①SO32－＋2H+= H2O＋SO2↑ 或HSO3－＋H+=H2O＋SO2↑ Na2S和Na2CO3的混合液 ②硫 ③氢氧化钠溶液 ④控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）⑤若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2 H+= H2O＋SO2↑+S↓

【解析】

试题分析：（1）A、浓硝酸通常保存在棕色的试剂瓶中避光保存，说明浓硝酸见光易分解，浓硝酸不稳定，A错误；B、容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水，B正确；C、海带提碘实验中，灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、、泥三角、三脚架、酒精灯、坩埚 ，C错误；D、 向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以把Fe2+氧化为Fe3+，D正确；E、Na2SO3 固体已经变质，说明含有硫酸根离子，所以取适量样品溶解，加入足量的盐酸酸化的氯化钡溶液，充分反应后，若有白色沉淀存在，证明Na2SO3已经变质；若无白色沉淀，证明Na2SO3未变质，不能用硝酸钡，在酸性条件下，硝酸根离子具有氧化性，可氧化亚硫酸钠，E错误；答案选BD；（2）①b中反应是制备SO2的反应，离子方程式为SO32－＋2H+= H2O＋SO2↑ 或HSO3－＋H+=H2O＋SO2↑ ；c中是制备硫代硫酸钠的反应，所以试剂为Na2S和Na2CO3的混合液；②反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。说明-2价的S和+4价的S生成了硫单质，此浑浊物是硫；③d中应进行尾气处理，试剂为氢氧化钠溶液；④实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度，调节酸的滴加速度（或调节酸的浓度）；⑤为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通人的SO2，不能过量，原因是硫代硫酸钠受热、遇酸易分解，若SO2过量，溶液显酸性，产物分解，S2O32-+2 H+=H2O＋SO2↑+S↓。

考点：实验设计和结论