Question

氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一，研究氧化还原反应，对人类的进步  具有极其重要的意义。

I．某化学兴趣小组为探究Ag⁺和Fe³⁺氧化性，设计了如下实验：

第一步：将光亮的铁丝伸入AgNO₃溶液中，一段时间后将铁丝取出。

第二步：为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag⁺除尽后，进行了如下实验。可选用的试剂：KSCN溶液、酸性KMnO₄溶液、氯水。请完成下表：

操    作	现象	结论
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，振荡	（1）	存在Fe^3+
取少量除尽Ag^+后的溶液于试管中，加入  （2）  ，振荡	（3）	存在Fe^2+

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe²⁺和Fe³⁺，氧化性：Ag⁺        Fe³⁺(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ．生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl₂等物质，对金属炉壁造成腐蚀。

（1）NaCl和Cl₂中化学键的类型分别是             和             。

（2）燃煤过程中生成的SO₂会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl₂。若生成Cl₂ 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×10²³，该反应的化学方程式是                  。

Ⅲ．将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：

①待产生的气体全部释放后，向溶液加入V mL amol·L^-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu²⁺全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为         mol／L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO₃，至少需要H₂O₂的质量为          g。

Answer

I、（1）溶液呈血红色 （2）酸性高锰酸钾溶液 （3）紫色褪去 大于

Ⅱ、（1）离子键 非极性共价键 （2） 2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2

Ⅲ、①(av +500)/140 ②17

【解析】

试题分析：I、取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加人KSCN溶液，若存在Fe3+，溶液会变为血红色，验证亚铁离子的实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，说明含有Fe2+；Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+，说明氧化性：Ag+ >Fe3+。

Ⅱ、（1）NaCl中化学键的类型是离子键， Cl2中化学键的类型是非极性共价键；（2） 若生成Cl2 22．4 L(标况)时转移电子数为4×6．02×1023，说明每有1mol Cl2 生成，同时又1molSO2生成硫酸盐，有1mol氧气得电子，方程式为2NaCl+SO2+O2Na2SO4+Cl2。

Ⅲ、①根据反应后的溶液中只有一种溶质NaNO3 ,设原硝酸的物质的量浓度为c mol·L-1，（由氮元素守恒）则 0.14×C= 10-3 ×v×a + 11.2/22.4，得原硝酸的浓度为:c= (av +500)/140 mol·L-1；②从反应的始态和最终状态看,铜在反应中失去电子,双氧水在反应中得到电子,需要双氧水的质量为m 则(据得失电子守恒有): (32/64)×2=(m/34)×2解得:m= 17g。

考点：实验设计和结论