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如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是 A.所含原子数相...

如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是

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A.所含原子数相等

B.气体密度相等

C.气体质量相等

D.摩尔质量相等

 

A 【解析】 试题分析:同温同压下,体积之比等于物质的量之比,两瓶气体的物质的量相等。A、都是双原子分子,物质的量相等的气体含有的原子数目相等,故A正确;B、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为1:1时,相当于NO,与右瓶内NO的密度相等,但左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故密度不一定相等,故B错误;C、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故质量不一定相等,故C错误;D、左瓶中氮气与氧气的物质的量之比为不一定为1:1,故摩尔质量不一定相等,故D错误;故选A。 考点:考查了阿伏伽德罗定律及推论的相关知识。  
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考点分析:
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氧化还原反应是化学反应中的基本反应之一,研究氧化还原反应,对人类的进步  具有极其重要的意义。

I.某化学兴趣小组为探究Ag+和Fe3+氧化性,设计了如下实验:

第一步:将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。

第二步:为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用的试剂:KSCN溶液、酸性KMnO4溶液、氯水。请完成下表:

   

现象

结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加人KSCN溶液,振荡

(1)

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入  (2)  ,振荡

(3)

存在Fe2+

 

【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+,氧化性:Ag+        Fe3+(填“大于”或“小于”)。

Ⅱ.生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一,但生物质中氯含量较多,燃烧过程中会形成金属氯化物(如NaCl)和Cl2等物质,对金属炉壁造成腐蚀。

(1)NaCl和Cl2中化学键的类型分别是                         

(2)燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L(标况)时转移电子数为4×6.02×1023,该反应的化学方程式是                 

Ⅲ.将32 g铜与l40 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①待产生的气体全部释放后,向溶液加入V mL amol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为         mol/L。(用含V、a的式子表示)

②欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO3,至少需要H2O2的质量为          g。

 

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化学是以实验为基础的学科。

(1)下列描述正确的是               (填写序号)。

A.浓硝酸和液溴均保存在棕色试剂瓶中,其目的是防止挥发

B.容量瓶、分液漏斗在使用时需要检验是否漏水

C.海带提碘实验中,灼烧海带时需要用到的仪器有玻璃棒、蒸发皿、泥三角、三脚架、酒精灯

D.向含有Fe2+的FeCl3溶液中通人Cl2或滴加H2O2均可以除去Fe2+

E.检验Na2SO3固体是否被氧化:

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(2)某兴趣小组采用如图所示装置制取SO2,并制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),反应原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2;已知硫代硫酸钠受热、遇酸易分解,回答下列问题:

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①b中反应的离子方程式为                

c中试剂为                       

②反应开始后,c中先有浑浊产生,后又变澄清。此浑浊物是       (写物质名称)。

③d中的试剂为            

④实验中要控制SO2生成速率,可以采取的措施有         (写出两条)。

⑤为了保证硫代硫酸钠的产量,实验中通人的SO2,不能过量,原因是          

 

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铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题:

(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O,该反应中葡萄糖是           (填“氧化剂”或“还原剂”)。

(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废印刷电路板可制备CuSO4以实现铜的回收利用,其离子方程式为                     

(3)用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu的CuO)生产CuCl的部分流程如下:

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①步骤I中反应温度不宜过高的原因是                ,当0.5 mol NH4NO3参加反应时,反应中有4 mol电子发生转移,则铜参加反应的离子方程式为             

②步骤Ⅱ中物质X可选用                  (填字母),该物质需过量的原因,其一是加快反应速率,其二是           

a.Cu    b.Cl2    c.H2O2   d.(NH4)2SO3

 

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已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素,已知A和D,C和F为同一主族元素,A与B、A与G形成共价化合物,B原子的最外层电子数比次外层多3,G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6,E是同周期中离子半径最小的元素,F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题:

(1)七种元素中,非金属性最强的元素在周期表中的位置是           

(2)由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式              。画出G离子的结构示意图             

(3)G元素的单质有毒,可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收,其离子方程式为                       

(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中,充分反应生成的气体的体积比为                       

(5)由A、B、C所形成的常见离子化合物是              (写化学式),该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为                 

(6)已知一包白色晶体的混合物,经元素分析仪分析,包含以上七种元素中的若干种,为测定其组成,进行如下实验:

①称取固体2.37g溶于水,得到无色澄清溶液,再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸,得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后,称得质量为4.66g

②再取等质量的该固体溶于水,逐滴滴加1mol/L的氢氧化钠溶液,得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图,该白色晶体的组成(用化学式表示)为               

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现将足量的CO2气体不断通人到含KOH、Ba(OH)2、K[Al(OH)4]的混合溶液中,生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

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