下列变化或过程属于化学变化的是
A．激光法蒸发石墨得C60
B．丁达尔效应
C．紫色石蕊试液通过活性炭变成无色
D．用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是
A．常温下，在c(H＋)/c(OH－)＝1×1012的溶液中：I－、Cl－、NO3-、Na＋
B．在能使石蕊变红色的溶液中：Na＋、S2－、SO42-、CO32-
C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Na＋、NO3-、Cl－
D．常温下由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、NO3-、Na＋
下列离子方程式书写正确的是
A．过量的SO2通入NaOH溶液中：SO2＋2OH－===SO32-＋H2O
B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4-＋5NO2-＋6H＋===2Mn2＋＋5NO3-＋3H2O
D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO3-＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO32-
NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%
B．在H2O2＋Cl2===2HCl＋O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．一定温度下，1 L 0.50 mol·L－1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L－1 NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同
下列叙述正确的是
A．1.00 mol NaCl中含有 6.02×1023个 NaCl 分子
B．1.00 mol NaCl中，所有Na＋的最外层电子总数为 8×6.02×1023
C．欲配制 1.00 L 1.00 mol·L－1的 NaCl 溶液，可将58.5 g NaCl 溶于1.00 L水中
D．电解58.5 g 熔融的 NaCl，能产生22.4 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠
