Question

某学习小组为探究胶体的性质进行如下实验：

（1）取少量Fe₂O₃粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式是：____________，反应后得到的溶液呈________色。

（2）取少量上述溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为______________________。

（3）在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl₃溶液，继续煮沸至溶液呈__________色，即制得Fe(OH)₃胶体。

（4）取上步实验烧杯中少量Fe(OH)₃胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是________________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：________________________。

③最后溶液颜色加深，原因是_____________________________。(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________(写序号)。

Answer

(共16分，每空2分)

（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；黄或棕黄

（2）FeCl3＋3NaOH=3NaCl＋Fe(OH)3↓

（3）红褐

（4）①加入电解质后，胶体发生聚沉；②Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

③2Fe3＋＋2I－=I2＋2Fe2＋；④①②

【解析】

试题分析：（1）碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，反应生成的FeCl3溶液呈棕黄色，故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，棕黄；

（2）取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓故答案为：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；

（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色得到氢氧化铁胶体，故答案为：红褐；

（4）HI既有酸性又有强还原性，I-能使Fe（OH）3胶体聚沉，H+使其溶解，生成的Fe3+又能氧化I-生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解．该题涉及胶体的聚沉、Fe（OH）3的碱性、HI是强电解质且具有酸性、还原性等性质．分析④时的关键在于Cl-比I-还原性弱，Cl-不能还原Fe3+，故导致现象不同。

①先出现红褐色沉淀，原因是加入电解质后，胶体发生聚沉，故答案为：加入电解质后，胶体发生聚沉；

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色是氢氧化铁溶解于酸中，反应的离子方程式Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O，故答案为：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O；

③最后溶液颜色加深是铁离子氧化碘离子生成碘单质，反应的离子方程式为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+，故答案为：2Fe3++2I-═I2+2Fe2+；

④用稀盐酸代替稀HI溶液，能沸水聚沉和溶解，无氧化还原反应发生，能出现上述哪些相同的变化现象①②，故答案为：①②；

考点：考查了铁及其化合物性质、氢氧化铁胶体的制备、胶体性质的相关知识。