Question

二氧化硫、一氧化碳、氮的氧化物、氨气都是非常重要的非金属化合物，研究这些化合物对环境保护、理解化学反应原理都具有重要意义。

（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收，反应的化学方程式为_______________。若该反应有a×N_A个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为___________。

（2）下列除去大气污染物的化学方程式不正确的是___________。

A．汽车尾气经催化剂作用：CO＋NONO₂＋C

B．石灰乳吸收硫酸厂尾气：SO₂＋Ca(OH)₂=CaSO₃＋H₂O

C．燃烧法除去尾气中硫化氢：2H₂S＋3O₂2SO₂＋2H₂O

D．氨气与一氧化氮在一定条件下反应：4NH₃＋6NO5N₂＋6H₂O

（3）大多数非金属氧化物能被氢氧化钠溶液吸收。例如，NaOH＋SO₂=NaHSO_3，2NaOH＋SO₂=Na₂SO₃＋H₂O，

2NO₂＋2NaOH=NaNO₃＋NaNO₂＋H₂O，NO＋NO₂＋2NaOH=2NaNO₂＋H₂O，NO不溶于氢氧化钠溶液或水。

①同种反应物，其反应产物与浓度、温度、反应物相对量等因素有关。影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素与下列反应相同的是___________。

A．木炭与氧气反应 

B．硫与氧气反应

C．钠与氧气

D．铜与硝酸溶液反应

②某NO与NO₂混合气体通入氢氧化钠溶液被完全吸收，推测混合气体中气体组成为________。

A. ＝1    B. ≤1

C. ≥1     D．无法判断

Answer

(10分)（每空2分）

（1）4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；a mol；

（2）AC；

（3）①A；②C

【解析】

试题分析：（1）二氧化氮与一定量空气混合通入水中能被水完全吸收生成硝酸，化学方程式为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，反应有4NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为4mol，所以该反应有a×NA个电子转移，则参加反应的二氧化氮的物质的量为a mol，故答案为：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3；a；

（2）A、汽车尾气中的有毒气体CO、NO经催化剂作用可以转化为无毒物质二氧化碳和氮气，不会产生NO2、C，故A错误；B、石灰乳Ca（OH）2和酸性气体二氧化硫之间可以发生反应生成亚硫酸钙和水，即SO2+Ca（OH）2═CaSO3+H2O，故B正确；C、硫化氢在空气中能够燃烧，反应生成二氧化硫，二氧化硫会污染空气，故C错误； D、氨气与一氧化氮在一定条件下反应，产物是氮气和水，即4NH3+6NO5N2+6H2O，故D正确；故选AC；

（3）根据反应方程式可知，影响二氧化硫与氢氧化钠反应产物的因素是反应物的物质的量的比例关系不同，生成的产物不同。A、木炭在氧气中燃烧时，氧气足量生成二氧化碳，氧气不足量生成一氧化碳，与量有关，故A正确；B、硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，与反应物的量无关，故B错误；C、钠与氧气与反应的条件有关，常温生成氧化钠，点燃时生成过氧化钠，故C错误； D、铜与硝酸溶液反应的产物与浓度有关，稀硝酸反应生成一氧化氮，浓硝酸反应生成二氧化氮，故D错误；故选A。

②根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n（NO2）≥n（NO），即≥1，故选C。

考点：考查了氮的氧化物的性质和对环境的影响及处理方法的相关知识。