Question

在1.0L密闭容器中放入l.0molX(g)，在一定温度进行如下反应：

X(g)Y(g) +Z(g)△H=akJ．mol^-1反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：

回答下列问题：

（1）实验测得，随温度的升高反应的平衡常数K增大，则△H_______0（填>、<或=）

（2）其他条件不变时，为使平衡向右移动，采用的下列措施可行的是________________。

A．缩小容器容积

B．及时分离出Y、Z

C．使用合理的催化剂

D．升高体系温度

（3）计算平衡时X的转化率为__________，该温度下反应的平衡常数值为：______________。

（4）由总压强p和起始压强p_o表示反应体系的总物质的量n（总）和反应物X的物质的量n(X)，则n（总）=__         mol，n(X)=__      mol，反应物X的转化率a(X)的表达式为_____________。

Answer

（1）＞；

（2）BD；

（3）50%；0.5；

（4）；（2-）；（-1）×100%

【解析】

试题分析：（1）随温度的升高反应的平衡常数K增大，说明升高温度平衡正向移动，则正反应为吸热反应，故△H＞0，故答案为：＞；

（2）A、正反应为气体体积增大的反应，缩小容器容积，压强增大，平衡逆向移动，故A错误；B、及时分离出Y、Z，平衡向生成Y、Z的方向移动，即平衡正向移动，故B正确；C、使用合理的催化剂，可以加快反应速率，但不影响平衡移动，故C错误；D、正反应为吸热反应，升高体系温度，平衡正向移动，故D正确；故选：BD；

（3）8h到达平衡，平衡时混合气体总物质的量为1mol×=1.5mol，则：

X（g）Y（g）+Z（g）

起始量（mol）： 1 0 0

变化量（mol）： a a a

平衡量（mol）：1-a a a

故1-a+a+a=1.5，解得a=0.5，X转化率=×100%=50%，容器容积为1L，平衡常数K===0.5，故答案为：50%；0.5；

（4）恒温恒容下，压强之比等于气体物质的量之比，则n（总）=1mol×=mol，

混合气体物质的量增大mol-1mol=（-1）mol，

X（g）Y（g）+Z（g）物质的量增大

1 1

（-1）mol （-1）mol

故平衡时n（X）=1mol-（-1）mol=（2-）mol，X转化率为×100%=（-1）×100%，故答案为：；（2-）；（-1）×100%。

考点：考查了化学平衡计算与影响因素、平衡常数及影响因素等相关知识。