分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是
①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等
②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液
④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物
⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质
A．②④⑤ B．②③④ C．①③⑤ D．①②④
下列说法中正确的是
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．有单质参加或生成的反应不一定属于氧化还原反应
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是
A．海水中含有丰富的资源,不经化学反应可从海水中提取溴、镁、氯化钠等物质
B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”,减少硫的氧化物和氮的氧化物污染，使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环且苯环上有2种化学环境氢。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8%，含氢7.0%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知：
请回答下列问题：
（1）写出G的分子式： 。
（2）写出A的结构简式： 。
（3）写出F—→G反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。
（4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式： 。
①是苯的对位二取代化合物；
②能与FeCI3溶液发生显色反应；
③不考虑烯醇
结构。
（5）在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式 （只要写出1种）。
铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：
（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下CuO—→Cu2O+O2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：________________________。
（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“Si-H”中键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3．NH3，BF3．NH3中B原子的杂化轨道类型为____，B与N之间形成 键。
（4）金刚砂(SiC)的硬度为9.5，其晶胞结构如图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在SiC中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ，若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度为 。
粗铜精炼后的阳极泥含有Cu、Au(金)、Pb和PbSO4等杂质，湿法处理阳极泥进行综合利用的流程如下：
（1）用CuSO4做电解液电解含铜、金、铅的粗铜，阳极的电极反应式有： 和Cu-2e一=Cu2+。
（2）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是 ，焙烧后的阳极泥中除含金、PbSO4外，还有 （填化学式）。
（3）操作I的主要步骤为_____________过滤、洗涤、干燥，操作II的名称是 。
（4）写出用SO2还原AuCl4一的离子方程式______________________。
（5）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液l并入硫酸铜溶液进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法_____________________。
（6）已知常温时，Ksp(PbCO3)=l.46×l0-13，Ksp(PbSO4)= 1.82×l0-8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用____________________________。
