Question

已知反应：①Cl₂＋2KBr=2KCl＋Br₂，

②KClO₃＋6HCl=3Cl₂↑＋KCl＋3H₂O，

③2KBrO₃＋Cl₂=Br₂＋2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为KBrO₃>KClO₃>Cl₂>Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6∶1

D．③中1 mol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2 mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、②中生成物有单质但反应物没有单质，所以不是置换反应，A项错误；B、①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，B项正确；C、．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的 5/6的氯化氢作还原剂，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5：1，C项错误；D、③还原剂是氯气，氧化剂是溴酸钾，该反应式中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量=2×（5-0）mol=10mol，D项错误；答案选B。

考点：考查氧化还原反应