Question

过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO₂＋H₂O₂＋2H^＋===Mn^2＋＋O₂↑＋2H₂O

②Mn^2＋＋H₂O₂===MnO₂＋2H^＋

下列说法正确的是

A．H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂

B．Mn^2＋在①中是还原产物，在②中是氧化产物

C．在①中每生成1 mol O₂，转移的电子数为2.408×10²⁴

D．在二氧化锰催化作用下1 mol H₂O₂分解生成0.5 mol O₂

Answer

D

【解析】

试题分析：①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，过氧化氢中O元素的化合价升高；②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中，Mn元素的化合价升高，O元素的化合价降低，A、H2O2在①中是还原剂，在②中是氧化剂，A项错误；B、Mn2+在①中是还原产物，在②中是还原剂，B项错误；C、由元素的化合价升降可知，在①中每生成1molO2，转移1mol×2×（1-0）=2mo电子l，转移的电子数为1.204×1024，C项错误；D、反应①+②可得2H2O2=2H2O+O2↑，在二氧化锰催化作用下，1molH2O2分解生成0.5molO2， D项正确；答案选D。

考点：考查氧化还原反应相关计算和判断