Question

下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图

（1）写用发生装置A中制取氯气的化学方程式___________________。

（2）利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C1₂>Fe³⁺则装置B中的溶液的作用是____________；装置D中加的最佳试剂是(填序号)_______________：供选试剂：a.浓H₂SO₄  b．FeCl₂溶液  c．KSCN与FeCl₂的混合溶液  d．无水氯化钙

（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：

实验1：证明SO₂具有氧化性和漂白性

实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强

证明SO₂具氧化性和漂白性：B中为少量Na₂S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。

（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为_______________________；

实验2不严谨之处应如何改进____________________________。

Answer

（1）MnO 2 +4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O。（2分）

（2）除去氯气中的氯化氢；（2分）c；（2分）

（3）酸性高锰酸钾溶液，（2分）Na2SiO3；（2分）

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，E中溶液变浑浊；（2分）将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥．（2分）

【解析】

试题分析：（1）实验室制取氯气的试剂是二氧化锰和浓盐酸，方程式为：MnO 2 +4H + +2Cl -Mn 2+ +Cl 2 ↑+2H 2 O。；

（2）生成的氯气中会混有氯化氢和水蒸气，应先除杂，再干燥，故B中用饱和NaCl溶液除氯化氢； D用来证明氧化性：C12>Fe3+，应加入KSCN与FeCl2的混合溶液，通氯气前变红，三价铁使KSCN变红，证明说明通入氯气后将二价铁氧化成三价，即氧化性：C12>Fe3+。

（3）D用来除去CO2中的SO2，并证明SO2被除干净了，所以用高锰酸钾溶液；E中用碳酸酸性大于硅酸证明证明碳元素的非金属性比硅元素的强，所以E中加入Na2SiO3；

（4）D中高锰酸钾溶液不褪色，说明只有CO2进入E，E中生成硅酸，所以溶液变浑浊； 实验2不严谨之处是未排除空气中CO2的干扰，应改进为：将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥。

考点：考查氯气制备及相关相关性质检验