CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① C
O(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．催化剂不能改变该反应的ΔH
B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增
大
B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡
C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大
人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中
毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O 
H2CO3 H＋+HCO3－
B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
处理污水的絮凝剂聚合硫酸铁的化学式是
，下列有关该物质说法不合理的是
A．铁元素的化合价为+3价
B．n 取值范围是：0<n≤6
C．不能在酸性较强的环境中使用
D．若n=2时，构成该物质的三种微粒个数比为1:1:1
将CO2转化为 CH4，既可以减少温室气体的排放，又能得到清洁能源。已知：
CO2(g)＋2H2O(g)
CH4(g)＋2O2(g) ΔH= +802 kJ·mol-1
右图为在恒温、光照和不同
催化剂（Ⅰ、Ⅱ）作用下，体积为1 L的密闭容器中n (CH4)随光照时间的变化曲线。下列说法正确的是
A．0~25h内，催化剂Ⅰ的催化效果比催化剂Ⅱ的效果好
B．0～16h内，v(H2O)Ⅰ = 1.5 mol/(L·h)
C．在两种不同催化剂下，该反应的平衡常数不相等
D．反应开始后的15h内，第Ⅰ种催化剂的作用下，得到的CH4最多
SO2是一种大气污染物，可用NaOH溶液除去，下列有关解释的方程式不合理的是
A．SO2在大气中能最终生成H2SO4：2SO2＋O2＋2H2O=4H＋＋2SO42－
B．少量SO2与NaOH溶液反应的离子方程式是：SO2＋OH－=HSO3－
C．NaOH溶液缓慢吸收过量SO2的过程中有：SO2＋SO32－＋H2O=2HSO3－
D．n(SO2): n(NaOH)=1:2时，溶液pH＞7：SO32－＋H2O 
HSO3－+ OH－
