微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－
③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A．在处理废水的过程中，pH升高
B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋
C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）
Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=C
lO3－＋ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：
ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时：① C
O(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) ΔH＝－41 kJ·mol－1
② CH4(g)＋2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH＝+165 kJ·mol－1
下列说法不正确的是
A．催化剂不能改变该反应的ΔH
B．①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C．②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应
为了控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下，在体积为1 L的恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH>0
下列说法正确的是
A．升高温度，该反应的平衡常数增
大
B．当v(CO2):v (H2)=1:3时，反应达到平衡
C．当 c(CH3OH) = 1mol·L－1时，反应达到平衡
D．平衡后再充入一定量的CO2，甲醇的体积分数一定增大
人体血液呈弱碱性，pH在7.35~7.45之间，超出范围会引起酸或碱中
毒。
下列有关血液说法不合理的是
A．血液中溶解的CO2有平衡存在：CO2 + H2O 
H2CO3 H＋+HCO3－
B．当pH<7.35时造成酸中毒，可静脉滴注NaHCO3溶液解毒
C．病人心肺复苏时大量使用NaHCO3，会造成血液的pH升高，引起碱中毒
D．取一定量pH=8.1的血液稀释到原体积的10倍，pH=7.1
