已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质,相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示:
(1)将B中所含元素填写在下表的恰当位置中(用元素符号表示)
(2)已知反应一是放热反应,画出能量关系示意图。
(3)为加快反应一的速率,可采取的措施有:适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
(4)方法一的化学方程式是_________________。
(5)用方法二也能制得B:甲和丙反应的产物与A反应即可,这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”),理由是______________。
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时,使用类似数轴的方法表示更便于理解。下列表达正确的是
微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中,有如下一些反应:
① O2+ 4H++4e-= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e-= 4OH-
③ 4Fe2++O2+4H+= 2H2O+ 4Fe3+
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A.在处理废水的过程中,pH升高
B.铁做负极,电极反应式是 Fe-2e-= Fe2+
C.处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D.Fe(OH)3胶体,可净化除去废水中的悬浮物
根据20℃时某些物质的溶解度(g)数据:
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
下列说法不正确的是
A.硫酸钙悬浊液中存在CaSO4(s) Ca2+(aq)+ SO42-(aq)
B.用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢,可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3,沉淀变为红褐色,说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D.向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴,产生的白色沉淀为Mg(OH)2
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂,下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A.可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2
B.ClO2在强碱性环境中使用失效:2ClO2+2OH-=ClO3-+ClO2-+H2O
C.ClO2处理饮用水时残留的ClO2-,可用FeSO4来除去:
ClO2-+2Fe2++4H+=2Fe3++Cl-+2H2O
D.等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
CO和H2在ThNi5作用下可以合成CH4。
已知温度为T时:① CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g) ΔH=-41 kJ·mol-1
② CH4(g)+2H2O(g) === 4H2(g) + CO2(g) ΔH=+165 kJ·mol-1
下列说法不正确的是
A.催化剂不能改变该反应的ΔH
B.①中反应物的键能总和小于生成物的键能总和
C.②中反应物的总能量高于生成物的总能量
D.CO(g)与H2(g)合成CH4(g)的反应为放热反应