甲同学将
分别与H2O和浓盐酸反应，有如下现象：
实验序号 | 使用药品 | 现象 |
Ⅰ |
| ① ② 有无色无味气体产生 |
Ⅱ |
| ① 试管壁发热 ② 有刺激性气味的气体产生 ③ 反应后所得溶液呈浅黄绿色 |
请完成下列问题：
实验I中：
（1）该反应是_______________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）反应的化学方程式是__________________。
（3）证明无色无味气体是氧气的方法是 。
实验Ⅱ中：
（4）根据现象②、③，推测生成的气体中可能含有Cl2，产生Cl2的化学方程式是 。
（5）若往“浅黄绿色溶液”中加入FeCl3溶液，立即产生与实验Ⅰ相同的气体
，原因是__________。
已知甲、乙、丙是中学常见的三种气体单质，相互间反应可制得化肥B。其转化关系如图所示：
（1）将B中所含元素填写在下表的恰当位置中（用元素符号表示）
（2）已知反应
一是放热反应，画出能量关系示意图。
（3）为加快反应一的速率，可采取的措施有：适当升高温度、选用恰当的催化剂、增大某一反应物的浓度和______________。
（4）方法一的化学方程式是_________________。
（5）用方法二也能制得B：甲和丙反应的产物与A反应即可，这两种方法更好的是______(填“方
法一”或“方法二”)，理由是______________。
研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法表示
更便于理解。下列表达正确的是
微电解法是利用原电池原理处理、净化高浓度有机废水的一种理想方法。在酸性、充入氧
气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
① O2+ 4H＋+4e－= 2H2O
② O2+ 2H2O+ 4e－= 4OH－
③ 4Fe2＋+O2+4H＋= 2H2O+ 4Fe3＋
......
下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是
A．在处理废水的过程中，pH升高
B．铁做负极，电极反应式是 Fe－2e－= Fe2＋
C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
D．Fe(OH)3胶体，可净化除去废水中的悬浮物
根据20℃时某些物质的溶解度（g）数据：
CaCO3 | CaSO4 | Mg(OH)2 | MgCO3 |
1.4×10-3 | 2.55×10-2 | 9×10-4 | 1.1×10-2 |
下列说法不正确的是
A．硫酸钙悬浊液中存在CaSO4（s）
Ca2＋（aq）+ SO42－（aq）
B．用Na2CO3溶液浸泡锅炉中的水垢，可将水垢中的CaSO4转化为CaCO3
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加FeCl3，沉淀变为红褐色，说明溶解度Fe(OH)3< Mg(OH)2
D．向2ml饱和MgCl2 溶液中先后滴加0.1mol/L的Na2CO3、NaOH溶液各2滴，产生的白色沉淀为Mg(OH)2
ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是
A．可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2
B．ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=C
lO3－＋ClO2－+H2O
C．ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：
ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O
D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强
