Question

下列叙述正确的是

①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变

②若1 mol气体的体积为22．4 L，则它一定处于标准状况下

③标准状况下，1 L HCl和1 L H₂O的物质的量相同

④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质

⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体

⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A．除③外     B．④⑤⑥⑦⑧        C．⑤⑦⑧    D．①⑤⑦⑧

Answer

C

【解析】

试题分析：①氧化还原反应的实质是电子的转移，①错误；②若1 mol气体的体积为22．4 L，则它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下，1LHCl的物质的量为1L÷22．4L/mol，但标准状况下水为液体，不能利用气体摩尔体积来计算其物质的量，③错误；④在熔融状态下可以导电的物质不一定是电解质，也可能是单质，④错误；⑤溶液不能产生丁达尔效应，则利用丁达尔现象区别溶液和胶体，⑤正确；⑥两种物质只有都是气体时，物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同，因为物质的状态不确定，体积可能相同，也可能不同，⑥错误；⑦由pV=nRT可知，同温同体积时，气体物质的物质的量与压强成正比，则体物质的物质的量越大，则压强越大，⑦正确；⑧由pM=ρRT可知，同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑧正确；答案为C。

【考点定位】本题考查有关物质的量的计算及阿伏伽德罗定律及其推论。

【名师点晴】1．阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同数目的分子（或气体的物质的量相同）。

2．阿伏加德罗定律的推论（可通过pV＝nRT及、导出）：由定律可导出：“一连比、三正比、三反比”的规律。

（1）“一连比”：指在同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量（相对分子质量）之比，等于密度比，即。

（2）“三正比”

①同温同压下，两气体的体积之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、p相同，。

②同温同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比，等于其分子数之比。即T、V相同，。

③同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量（相同分子质量）之比。即T、p相同， 。

（3）“三反比”

①同温同压同质量下，两气体的体积与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、p、m相同，。

②同温同分子数（或等物质的量）时，两气体的压强与其体积成反比。即T、N或n相同时，。

（3）同温同体积同质量下（同密度时），两气体的压强与其摩尔质量（相对分子质量）成反比。即T、V、m相同时，。

特别提醒:

①阿伏加德罗定律的适用范围是气体，其适用条件是三个“同”，即在同温、同压，同体积的条件下，才有分子数（或物质的量）相等这一结论，但所含原子数不一定相等。

②阿伏加德罗定律既适合于单一气体，也适合于混合气体。③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。