Question

N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，乙醇完全燃烧产生CO₂分子的数目为

B．磷酸的摩尔质量与N_A个磷酸分子的质量之和相等

C．16gO₂、O₃的混合物所含的氧原子数目为N_A

D．1molOH^-所含的质子数为10N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A、标准状况下乙醇不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g，所以．磷酸的摩尔质量与NA个磷酸分子的质量之和不可能相等，B错误；C、氧气和臭氧都是氧原子形成的不同单质，所以16gO2、O3的混合物所含的氧原子的物质的量是1mol，其数目为NA，C正确；D、1molOH-所含的质子数为9NA，D错误，答案选C。

【考点定位】不同主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算

【名师点晴】有关阿伏加德罗常数（NA）计算的正误判断

（1）洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数

①注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃（辛戊烷除外）均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。

②注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11．2 L H2的分子数一定为0．5 NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0．5NA。

③注意物质组成中分子个数或原子个数的判断：如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。

④注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。

⑤注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na＋，而溶液中还会因为HCO3－的电离产生少量CO32－，由于HCO3－的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。

⑥注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。

⑦注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O—H键；1 mol NH3中含有3 mol N—H键；1 mol CH4中含有4 mol C—H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键；1 mol P4中含有6 mol P—P键；1 mol Si中含有2 mol Si—Si 键；1 mol石墨中含有1．5NA个C—C键；1 mol CnH2n＋2中含有（3n＋1）NA个共价键，（2n＋2）NA个极性键，（n－1）NA个非极性键。

⑧较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应（考虑浓度）；Fe和稀HNO3的反应（考虑Fe是否过量）等。

⑨注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H22NH3、2SO2＋O22SO3，H2＋I22HI,

2NO2N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。

⑩注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe（OH）3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。

⑪注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。

（2）解题思路

①只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22．4 L·mol－1（标准状况下气体的摩尔体积）求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。

②给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。

③此类题型要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数（质子数、中子数、电子数）及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。

④氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：

a．同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。

（2）量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。

（3）氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。

（4）注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。