Question

有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氧化钠固体；⑩氯化氢气体。

（1）其中能导电的是   ；属于非电解质的是       ；属于强电解质的是      ；属于弱电解质的是       。

（2）写出物质⑥溶于水的电离方程式：               。

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：             。

（4）将物质⑥配制成溶液，逐滴加入⑦溶液中至沉淀量最大，写出离子方程式：            ，检验离子沉淀完全的方法是                           ，洗涤沉淀的方法是                。

Answer

（1）①②④⑦；③⑤；⑥⑨⑩；⑧

（2）NaHCO3＝Na++ HCO3－（HCO3－H++CO32－）

（3）HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O

（4）Ba2++OH－+ HCO3－＝BaCO3↓+H2O

取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。

【解析】

试题分析：

（1）金属或有自由移动的离子物质才可导电，故①②④⑦可导电；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，则属于非电解质的是③⑤；强酸、强碱及大部分的盐为强电解质，即属于强电解质的是⑥⑨⑩；弱酸、弱碱及水为弱电解质即属于弱电解质的是⑧；

（2）碳酸氢钠为强电解质，全部电离：NaHCO3＝Na++ HCO3－（HCO3－H++CO32－）；

（3）醋酸为弱酸，不能拆为离子：HCO3－+CH3COOH＝CH3COO－+CO2↑+H2O；

（4）设NaHCO3的物质的量为1mol，则需要消耗1mol 的OH—：HCO+OH—＝CO32－+H2O，生成的CO32－又需要消耗1molBa2+生成沉淀，所以离子方程式为Ba2++OH－+ HCO3－＝BaCO3↓+H2O。沉淀表面含有碳酸氢根离子，则检验离子沉淀完全的方法是取上层清液少许于试管中，加入氢氧化钡溶液，若无现象，则沉淀完全。洗涤沉淀需要在过滤器中完成，即向漏斗中加蒸馏水至没过沉淀，待水流下后，重复此操作数次。

【考点定位】本题主要是考查电解质、非电解质、强电解质、弱电解质判断、方程式书写及沉淀洗涤等

【名师点晴】电解质等相关概念的辨析

（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物）。而Cu则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属），K2SO4与NaCl溶液都是混合物。

（2）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。有些化合物的水溶液能导电，但溶液中离子不是它本身电离出来的，而是与水反应后生成的，因此也不是电解质。例如CO2能导电是因CO2与H2O反应生成了H2CO3，H2CO3能够电离而非CO2本身电离。所以CO2不是电解质，是非电解质（如氨气、二氧化硫、三氧化硫），H2CO3 H2SO3、NH3·H2O是电解质。

（3）酸、碱、盐、金属氧化物、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。

（4）BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质。

（5）化合物在水溶液中或受热熔化时本身能否发生电离是区别电解质与非电解质的理论依据，能否导电则是实验依据。能导电的物质不一定是电解质，如石墨；电解质本身不一定能导电，如NaCl晶体。

（6）电解质包括离子化合物和共价化合物。离子化合物是水溶液还是熔融状态下均可导电，如盐和强碱。共价化合物是只有在水溶液中能导电的物质，如HCl 。

（7）电解质的电离条件：

①离子化合物（如大多数盐、强碱等）既能在水溶液中电离、导电，又能在熔融状态下发生电离、导电；

②共价化合物（如：液态HCl、纯硫酸、纯硝酸等）只能在水溶液中发生电离、导电，在熔融状态下不能发生电离、导电。因此可以通过熔融时是否导电，来证明化合物是离子化合物还是共价化合物。

（8）溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。

（9）强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。

（10）“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离”是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源，它是电解反应的条件。