Question

在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是

A．再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变

B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n）

C．当2v_正（A）=v_逆（B）时，反应一定达到平衡状态

D．充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A、再充入少量A，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，温度不变，则K值不变，A正确；B、A（g）+2B（g）2C（g）

起始量（mol）a b 0

转化量（mol）0.5n n n

平衡量（mol）a－0.5n b－n n

所以起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）∶（a+b－0.5n），B正确；

C、当2v正（A）＝v逆（B）＝2v逆（A），因此反应一定达到平衡状态，C正确；D、充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡不移动，D错误，答案选D。

考点：考查外界条件对平衡状态的影响