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一定温度下,两个恒容密闭容器中分别发生反应: ①H2(g)+I2(g)2HI(g...

一定温度下两个恒容密闭容器中分别发生反应

H2(g+I2(g满分5 manfen5.com2HI(g;

Cs+H2Og满分5 manfen5.comCOg+H2g

下列状态能表明两反应都达到平衡状态的是

a.各物质的浓度不变;b.容器内气体压强不变;c.容器内气体密度不变;d.容器内气体颜色不变;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变;f.混合气体的平均分子量不变;

A. ae          B.aef         C.abc       D.ac

 

A 【解析】 试题分析:a.各物质的浓度不变,说明①②中各物质的量不变,都达平衡状态,a正确;b.容器内气体压强不变,①压强始终不变,所以压强不变无法判断①是否达到平衡状态,b错误;c.容器内气体密度不变,由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体,容器的容积不变,所以密度始终不变,无法判断①是否达到平衡状态,c错误;d.容器内气体颜色不变,由于②反应容器内气体颜色始终不变,d错误;e.各组分的物质的量分数或质量分数不变,说明①②中各物质的量不变,都达平衡状态,e正确;f.混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值,由于①反应的两边气体的体积相同且都是气体,所以混合气体的平均分子量不变不能说明反应达到平衡状态,f错误。答案选A。 【考点定位】本题主要是考查平衡状态判断 【名师点晴】在一定条件下,当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0),反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态,称为化学平衡状态。可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据:①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态,对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了,即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态,关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。  
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考点分析:
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已知热化学方程式:aXg+3Yg满分5 manfen5.combZgH<0 。现在2L的密闭容器中加入0.9mol的X和1mol的Y,当Y的物质的量减少0.75mol时,达到平衡状态:此时X、Z的浓度分别是0.2mol/L和0.5mol/L,该温度下的平衡常数为

A800           B.5/4

C.35            D.20

 

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A.再充入少量A,平衡向正反应方向移动,但K值不变

B.起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为a+b满分5 manfen5.coma+b-0.5n

C.当2vA=vB时,反应一定达到平衡状态

D.充入惰性气体如Ar增大满分5 manfen5.com压强,平衡向正反应方向移动

 

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中和滴定是利用已知物质的量浓度的酸或碱来测定未知物质的量浓度的碱或酸,若用A代表酸,用B代表碱,可以利用下式来计算未知碱的物质的量浓度的是ν为化学计量数

A.cB=满分5 manfen5.com

B.cB=满分5 manfen5.com

C.cB=满分5 manfen5.com

D.cB=满分5 manfen5.com

 

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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是

A.溶液中所有粒子的浓度都减少

B.溶液中满分5 manfen5.com不变

C.醋酸的电离程度增大,cH亦增大

D.再加入10mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

 

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在25时,用0.125 mol·L-1的标准盐酸溶液滴定25.00 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示,图中K点代表的pH为

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A.13    B.12        C.10    D.11

 

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