Question

已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如右图所示，下列说法错误的是

A．95℃时，pH＝4的H₂SO₄溶液中，由水电离出的c（OH^－）=1×10^-10mol/L

B．15℃时，pH＝7的溶液呈酸性

C．AB连线上的点均表示中性溶液

D．B点对应的温度高于A点对应的温度

Answer

A

【解析】

试题分析：A．95℃时水的离子积常数是10－12，则pH＝4的H2SO4溶液中氢氧根的浓度是1×10-8mol/L，因此由水电离出的c（OH－）=1×10-8mol/L，A错误；B．15℃时水的离子积常数小于10－14，因此pH＝7的溶液呈酸性，B正确；C．AB连线上的点均表示氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以溶液均呈中性溶液，C正确；D．水的电离吸热，加热促进电离，所以B点对应的温度高于A点对应的温度，D正确，答案选A。

【考点定位】本题主要是考查外界条件对水电离平衡的影响

【名师点晴】溶液中的c（H＋）和水电离出来的c（H＋）是不同的：

①常温下水电离出的c（H＋）＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。

②常温下溶液中的c（H＋）＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H＋）＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。