Question

有一可逆反应2A（g）＋3B（g）4C（g）＋D（g），已知起始浓度c（A）＝2 mol/L，c（B）＝3 mol/L，c（C）＝c（D）＝0，反应开始20 min后达到平衡状态，此时D的平衡浓度为0.5 mol/L，则下列说法不正确的是

A．前20 min的平均反应速率v（C）＝0.1 mol/（L·min）

B．A的转化率为50%

C．C的平衡浓度c（C）＝4 mol/L

D．B的平衡浓度c（B）＝1.5 mol/L

Answer

C

【解析】

试题分析：利用三段式法计算：2A（g）+3B（g）4C（g）+D（g），

起始浓度（mol/l） 2 3 0 0

转化浓度（mol/l） 1 1.5 2 0.5

平衡浓度（mol/l） 1 1.5 2 0.5

A．前20 min的平均反应速率v（C）=2mol/L÷20min=0.1mol/（L．min），A正确；B．A的转化率为1/2×100%=50%，B正确；C．C的平衡为浓度为2mol/L，C错误；D．B的平衡浓度为1.5mol/L，D正确，答案选C。

考点：考查可逆反应有关计算