Question

实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：

（1）下列操作中，容量瓶具备的功能有_ _  。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液

B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体

D．用来加热溶解固体溶质

（2）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为__ ___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同（。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度____ __0.1 mol/L。

（3）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm³的浓硫酸的体积为___ _mL（计算结果保留一位小数。

Answer

（1）A（2）2.0 g；小于；小于；（3）13.6ml

【解析】

试题分析：

（1）A．容量瓶用来配制一定体积准确浓度的标准溶液，A正确；B．容量瓶不能贮存溶液，B错误；C．容量瓶只有一条刻度线，因此容量瓶不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，C错误；D．容量瓶不能用来加热溶解固体溶质，D错误；答案选A。

（2）实验室没有450mL的容量瓶，则需要氢氧化钠的质量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g，则用托盘天平称取NaOH的质量为2.0g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则液面高于刻度线，因此所得溶液浓度小于0.1 mol/L。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则溶质的物质的量减少，所以所得溶液浓度小于0.1 mol/L。

（3）硫酸的物质的量是0.5mol/L×0.5L＝0.25mol，则所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制