Question

在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H^＋＋5Na₂O₂===2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O＋10Na^＋。下列判断正确的是

A．O₂是还原产物，Mn^2＋是氧化产物

B．Na₂O₂既是氧化剂，又是还原剂

C．标准状况下，产生22．4 L O₂时反应转移2 mol e^－

D．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液

Answer

C

【解析】

试题分析：A、Na2O2中－1价O→0价，化合价升高，被氧化，氧气属于氧化产物，MnO4－中＋7Mn→＋2价化合价降低，被还原，属于还原反应，Mn2＋是还原产物，A错误；B、根据氧原子分个数和化合价变化，Na2O2只是还原剂，B错误；C、根据上述反应方程式，生成5molO2，转移电子10mole－，因此生成22．4L氧气即1mol氧气时转移电子2mol，C正确；D、高锰酸钾的氧化性强于氯气，不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，高锰酸钾能把浓盐酸氧化成氯气，D错误。答案选C。

考点：考查氧化还原反应的有关判断