Question

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H₂(g）＋O₂(g）＝2H₂O(g）ΔH＝－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为－241．8 kJ/mol

B．已知4P(红磷，s）＝P₄(白磷，s）的ΔH>0，则白磷比红磷稳定

C．含20．0 g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq）＋1/2H₂SO₄(ag）＝1/2Na₂SO₄(aq）＋H₂O(l） ΔH＝－57．4 kJ/mol

D．已知C(s）＋O₂(g）＝CO₂(g） ΔH₁；C(s）＋1/2O₂(g） =CO(g） ΔH₂ ；则ΔH₁>ΔH₂

Answer

C

【解析】

试题分析：A、燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则根据2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483．6 kJ·mol－1不能得出氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol－1，A错误；B、已知4P(红磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，这说明红磷的总能量低于白磷，能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，B错误；C、中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量，含20．0 g NaOH即0．5mol氢氧化钠的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．4kJ/mol，C正确；D、碳完全燃烧放热多，放热越多，△H越小，则已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g） ΔH1, C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g） ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正确，答案选C。

考点：考查燃烧热、中和热的判断