Question

向MnCl₂溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu^2＋、Pb^2＋、Cd^2＋等金属离子转化为硫化物沉淀，从而得到纯净的MnCl₂。下列分析正确的是

A．MnS具有吸附性

B．MnS有还原性，将Cu²⁺、Pb^2+、Cd²⁺还原后除去

C．MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS

D．MnS与Cu²⁺反应的离子方程式是Cu²⁺+S^2-=CuS↓

Answer

C

【解析】

试题分析：溶解度大的物质能转化为溶解度小的物质，向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS，可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀，说明MnS的溶解度大于CuS、PbS、CdS，则A、MnS不是胶体，没有吸附性，A错误；B、该反应中没有电子转移，发生复分解反应而不是氧化还原反应，B错误；C、根据以上分析知，MnS溶液度大于CuS、PbS、CdS，C正确；D、MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2++MnS=CuS+Mn2+，D错误；答案选C。

【考点定位】本题主要是考查难溶物的溶解平衡及沉淀转化

【名师点晴】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。,两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。