Question

已知酸性K₂Cr₂O₇溶液可与FeSO₄反应生成Fe^3＋和Cr^3＋。现将硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液与FeSO₄溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe^3＋的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是

A．图中AB段的氧化剂为K₂Cr₂O₇

B．图中BC段发生的反应为2Fe^3＋＋2I^－＝2Fe^2＋＋I₂

C．开始加入的K₂Cr₂O₇为0．25 mol

D．K₂Cr₂O₇与FeSO₄反应的物质的量之比为1∶3

Answer

D

【解析】

试题分析：A、开始时Fe3+浓度不变，则说明Fe3+没有参加反应，则AB应为K2Cr2O7和碘化钾的反应，K2Cr2O7为氧化剂，A正确；B、BC段Fe3+浓度逐渐减小，为铁离子和碘化钾的反应，反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2，B正确；C、由氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知反应的关系式为K2Cr2O7～6Fe3+～6I－，共消耗的n（I－）=1．5mol，则开始加入的K2Cr2O7的物质的量为1．5mol÷6=0．25mol，C正确；D、由方程式2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2可知，BC段消耗KI0．9mol，则n（Fe3+）=n（Fe2+）=0．9mol，K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为0．25mol：0．9mol=5：18，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】氧化还原反应计算的核心思想

得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂）×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂）×失电子原子数×原子升价数。利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。