Question

氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl₂·2H₂O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。

（1）溶液1中的金属离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺。能检验出溶液1中Fe²⁺的试剂是   （填编号）

①KMnO₄

②K₃[Fe(CN）₆]

③NaOH

④KSCN

（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号）      。

A．NaOH

B．NH₃·H₂O

C．CuO

D．Cu₂(OH） ₂CO₃

E．CuSO₄

调节pH至4～5的原因是                                  。

（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、        。

（4）得到CuCl₂·xH₂O晶体最好采用的干燥方式是           。

A．空气中加热蒸干

B．空气中低温蒸干

C．HCl气流中加热烘干

D．HCl气流中低温烘干

（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl₂·xH₂O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝     （用含m、n的代数式表示）。

Answer

（1）①②

（2） cd 使Fe3+完全沉淀而Cu2+不沉淀

（3）胶头滴管、500mL容量瓶 （不写全不写500ml不给分）

（4）D

（5）

【解析】

试题分析：

（1）①Fe2+具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，用高锰酸钾溶液可以检验Fe2+，①正确；②Fe2+能与K3[Fe（CN）6]反应得到蓝色铁氰化亚铁蓝色沉淀，②正确；③铁离子、铜离子均与NaOH反应生成沉淀，影响亚铁离子检验，③错误；④铁离子与KSCN反应，溶液呈红色，不能检验Fe2+，④错误；答案选①②。

（2）加入Y可以消耗氢离子调节溶液pH，使溶液中Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤分离，且不能引入新杂质，a．NaOH引入杂质钠离子，a错误；b．NH3•H2O 引入铵根离子，b错误；c．CuO可以调节pH值，除去杂质，过量的CuO过滤除去，不引入杂质，c正确；d．Cu2（OH）2CO3 可以调节pH值，除去杂质，过量的Cu2（OH）2CO3 过滤除去，不引入杂质，d正确；e．CuSO4不能调节pH值，引入硫酸根离（3）实验所需480mL10mol/L浓HCl配制时用到的玻璃仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。

（4）CuCl2•xH2O晶体加热容易分解，且氯化铜易水解，应在HCl气流中低温烘干，故答案为：D；

（5）氯化铜溶液中加入足量氢氧化钠溶液、过滤得到沉淀为氢氧化铜；氢氧化铜加热分解所得黑色固体的质量ng为CuO，根据Cu元素守恒：n（CuCl2•xH2O）=n（CuO）=n/80mol，则n/80mol×（135+18x）=mg，解得x=。

考点：考查物质制备工艺流程图分析