下列叙述错误的是
A．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体
B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌流消毒，两者原理相同
D．化学变化中一定有能量变化，而有能量变化过程不一定发生化学反应
某工业废水中可能含有如下几种阴阳离子：
阳离子 | Fe3+、Al3+、Fe2+、Ba2+、Na+ |
阴离子 | Cl－、CO32－、NO3－、SO42－、SiO32－ |
现对该废水样品进行以下研究：
Ⅰ．取少量的废水于试管中，观察颜色，嗅气味，与普通水明显不同；
Ⅱ．向试管中滴加浓盐酸，有少量的无色气体生成，气体遇空气立即变为红棕色；
Ⅲ．若向II所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
Ⅳ．若向II所得的溶液中加入过量的NaOH溶液，有红褐色沉淀生成。过滤后向所得滤液中通入过量的CO2气体，有白色絮状沉淀生成。
根据上述实验，回答下列问题：
（1）该废水中一定含有的阴离子是 ，一定不含有的阳离子是 ；
（2）写出IV的所得滤液中通入过量的CO2气体生成白色絮状沉淀的离子方程式（只写这一个）： ；
（3）若将废水中的铁元素完全转化成Fe3+，此时测得c(Fe3+）＝1．0×10－2mol·L－1，要想将其转换为Fe(OH）3沉淀而除去，则应调节溶液pH约为 。（已知常温下Fe(OH）3的Ksp＝1．0×10－38）
氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇。
（1）溶液1中的金属离子有Fe3+、Fe2+、Cu2+。能检验出溶液1中Fe2+的试剂是 （填编号）
①KMnO4
②K3[Fe(CN）6]
③NaOH
④KSCN
（2）试剂Y用于调节pH以除去杂质，Y可选用下列试剂中的（填序号） 。
A．NaOH
B．NH3·H2O
C．CuO
D．Cu2(OH） 2CO3
E．CuSO4
调节pH至4～5的原因是 。
（3）配制实验所需480mL10mol/L浓HCl时用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、 。
（4）得到CuCl2·xH2O晶体最好采用的干燥方式是 。
A．空气中加热蒸干
B．空气中低温蒸干
C．HCl气流中加热烘干
D．HCl气流中低温烘干
（5）为了测定制得的氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng。根据实验数据测得x＝ （用含m、n的代数式表示）。
蓄电池是一种反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应如下：NiO2＋Fe＋2H2O
Fe(OH）2＋Ni(OH）2。
（1）此蓄电池在充电时，电池负极应与外加电源的_____极连接，电极反应式为_____________。
（2）以铜为电极，用此蓄电池作电源，电解以下溶液，开始阶段发生反应：
Cu＋2H2O===Cu(OH）2＋H2↑的有__________
____。
A．稀H2SO4 B．NaOH溶液 C．Na2SO4溶液 D．CuSO4溶液 E．NaCl溶液
（3）假如用此蓄电池电解以下溶液(电解池两极均为惰性电极），工作一段时间后，蓄电池内部消耗了0．36 g水。试回答下列问题：
①电解足量N(NO3）x溶液时某一电极析出了a g金属N，则金属N的相对原子质量R的计算公式为R＝____________（用含a、x的代数式表示）。
②电解含有0．1 mol·L－1的CuSO4溶液100 mL，阳极产生标准状况下的气体体积为________L；将电解后的溶液加水稀释至2L，溶液的pH＝_____。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知该熔融盐电池的负极的电极反应是：CH4－8e－＋4 CO＝5CO2＋2H2O，则正极的电极反应式为_______________________。
（5）有一种用CO2生产甲醇燃料的方法：
已知：CO2(g）＋3H2(g）===CH3OH(g）＋H2O(g） ΔH＝－a kJ·mol－1；
CH3OH(g）===CH3OH(l） ΔH＝－b kJ·mol－1；
2H2(g）＋O2(g）===2H2O(g） ΔH＝－c kJ·mol－1；
H2O(g）===H2O(l） ΔH＝－d kJ·mol－1。
则表示CH3OH(l）燃烧热的热化学方程式为 。
高铁酸钠（Na2FeO4）是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂。
（1）Na2FeO4中铁元素化合价是 价，Na2FeO4具有较强的 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）用Na2FeO4给水消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+净水原因是 （用离子方程式表示）。
（3）工业上可用FeCl3 、NaOH 、NaClO三种物质在一定条件下反应制得Na2FeO4，完成下列化学方程式：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO = 2 + 5 + 9 。
（4）工业上还可用电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4 。
①若电解所需的浓NaOH溶液为16 mol/L，则在实验室配制500 mL该浓度的溶液需NaOH的质量为
______g；
② 电解浓NaOH溶液制备Na2FeO4，其工作原理如下图所示：
阳极的电极反应式为 ；可循环使用的物质是 。
氮是一种重要的非金属元素，可以形成多种不同类型的化合物，请根据要求回答下列问题：
（1）已知NA表示阿伏加德罗常数，在69g NO2和N2O4的混合气体中含有____NA个氧原子；在2L 0．6 mol/LFe(NO3）3溶液中含_____NA个NO3-离子。
（2）三氟化氮(NF3）是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，
①写出该反应的化学方程式 ．若反应中生成0．15 mol HNO3，则该反应中转移的电子数目为 个。
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F；据题意推测 NF3, F2, NO这三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为 。
（3）氨和联氨（N2H4）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1，写出该反应的化学方程式 。
