Question

一定量的FE和FE₂O₃混合物投入2mol/L250mL的HNO₃溶液中，反应完全后，无固体剩余，生成2.24L（标准状况）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol/L的NAOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NAOH溶液的体积最少是

A．400mL         B．450mL

C．500mL         D．无法确定

Answer

A

【解析】

试题分析：根据题意知，HNO3的物质的量为0.25L×2mol/L＝0.5mol，生成NO的物质的量为0.1mol，所以与一定量FE和FE2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3-的物质的量为0.5mol-0.1mol＝0.4mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NAOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NANO3，所以需要NAOH的物质的量为：n（NAOH）＝n（NO3-）＝0.4mol，则所加NAOH溶液的体积最少是0.4L，即400ml，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查守恒法计算的应用

【名师点晴】金属与硝酸反应计算题：

（1）思维模型：

（2）计算中的守恒思想的应用：

①原子守恒法：HNO3与金属反应时，一部分HNO3起酸的作用，以NO3-的形式存在于溶液中；一部分作为氧化剂转化为还原产物，这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO3中氮原子的物质的量。

②得失电子守恒法：HNO3与金属的反应属于氧化还原反应，HNO3中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。

③电荷守恒法：HNO3过量时反应后溶液中（不考虑OH－）则有：C（NO3-）＝C（H＋）＋nC（Mn＋）（Mn＋代表金属离子）。

④离子方程式计算法：金属与H2SO4、HNO3的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO3-在H2SO4提供H＋的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H＋或NO3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。