Question

向含有FEBr₂、FEI₂的溶液中通入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是

A．通入氯气后的溶液中一定不存在I^－

B．通入氯气之后原溶液中的FE²⁺全部被氧化

C．原溶液中的Br^－可能被氧化

D．若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液呈紫红色

Answer

B

【解析】

试题分析：由于还原性：I-＞FE2+＞Br-，所以氯气先氧化I-，然后再氧化FE2+，最后氧化Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明I-全部被氧化，FE2+可能部分或全部被氧化，Br-可能被氧化。A、由于还原性：I-＞FE2+＞Br-，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明溶液中含有FE3+，则溶液中不存在I－，A正确； B、向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为血红色，说明FE2+部分或全部被氧化，B错误；C、通入氯气之后原溶液中的FE2+可能部分或全部被氧化，因此不能确定Br－被氧化的情况，C正确；D、若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，由于碘元素以I2存在，而I2容易溶解在密度比水大而且与水互不相溶的CCl4中，因此下层溶液可能呈紫红色，D正确。答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的先后顺序及反应情况的知识

【名师点晴】氧化还原反应规律

（1）守恒规律：化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。

（2）强弱规律：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。

（3）转化规律：氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

（4）先后规律：越易失电子的物质，失电子后就越难得电子，越易得电子的物质，得电子后就越难失去电子；一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。