Question

已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）

请填写下列空白：

（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为        。

（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，

负极反应：                           ；正极反应：                           。

（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为                             。

（4）反应②的化学方程式为                                           。

（5）反应⑤的化学方程式为                                           。

Answer

（1）2Mg+CO22MgO+C

（2）Mg－2E－＝Mg2＋；2NH4＋＋2E－＝NH3↑＋H2↑

（3）将D溶液在HCl气流中蒸干；（2分）

（4）②4NH3+5O24NO+6H2O （2分）

（5）⑤C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O （2分）

【解析】

试题分析：通过B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广，说明B可能是一种铵盐，E是氨气，F是一氧化氮，G是二氧化氮，C是水，H是硝酸；C是水，则X是氢气，Y是碳；通过A及其盐的性质，得知A是镁，D是氯化镁，B是氯化铵。

（1）Mg在CO2中燃烧，生成单质C和MgO，其反应方程式为2Mg+CO22MgO+C。

（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，其中镁是负极，电极反应式为Mg－2E－＝Mg2＋；正极是溶液中的铵根水解生成的氢离子得到电子，电极反应式为2NH4＋＋2E－＝NH3↑＋H2↑

（3）为了防止氯化镁在溶液中加热水解，在氯化氢气流中蒸干；

（4）反应②是氨气的催化氧化，生成的是一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O；

（5）反应⑤是碳与硝酸加热反应生成的二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O。

考点：考查物质的推断、原电池、金属镁的性质、氮及其化合物的性质。