某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A．Na2O B．AlCl3 C．FeCl2 D．SiO2
下列化学用语表达正确的是
A．CO2分子比例模型：
B．氨基
C．原子结构示意图
可以表示12C，也可以表示14C
D．乙炔的最简式 CH≡CH
下列叙述正确的是
A．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生
B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
C．“碳纳米泡沫”被称为第五形态的单质碳，它与石墨互称为同位素
D．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
焦亚硫酸钠（NA2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一，易被氧化为硫酸钠。某研究小组进行如下实验：采用下图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取NA2S2O5。装置II中有NA2S2O5晶体析出，发生的反应为：NA2SO3＋SO2＝NA2S2O5
（1）装置I中产生气体的化学方程式为 。
（2）要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是 。
（3）装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为 （填序号）。
（4）NA2S2O5溶于水即生成NAHSO3。证明NAHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的方法是 （填序号）。
A．测定溶液的pH
B．加入BA（OH）2溶液
C．加入盐酸
D．加入品红溶液
E．用蓝色石蕊试纸检测
（5）检验NA2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是 。
（6）葡萄酒常用NA2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：
（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI）①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25．00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为 g·L－1。
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。
已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）
请填写下列空白：
（1）反应④为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。
（2）A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池，
负极反应： ；正极反应： 。
（3）从D溶液制备D的无水晶体的“操作A”为 。
（4）反应②的化学方程式为 。
（5）反应⑤的化学方程式为 。
有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：
阳离子 | K+ NA+ Cu2+ Al3+ |
阴离子 | SO42－ HCO3－ OH－ Cl－ |
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应，仅有B为紫色（透过蓝色钴玻璃）；
④在各溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液，只有A中放出无色气体，只有D中产生白色沉淀；
⑤将B、C两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：
（1）写出B、D的化学式：B ____，D 。
（2）C可用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理____ ___。
（3）将含0.01 mol A的溶液与含0.02 mol E的溶液反应后,向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是
（4）在m mL B mol·L－1 C溶液中，加入等体积A mol·L－1 的E溶液。当A≤3B时，生成沉淀的物质的量是 mol；当3B＜A＜4B件时，生成沉淀的物质的量是 mol。
