Question

下列说法正确的是

A．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高

B．共价化合物溶于水，分子内共价键一定被破坏

C．离子键的形成一定有电子的得与失

D．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键

Answer

D

【解析】

试题分析：A分子内共价键越强，其分子越稳定，而熔沸点取决于分子间作用力，不一定越高，错误，不选A；B、共价化合物溶于水，共价键可能破坏，例如氯化氢溶于水，也可能不破坏，例如乙醇溶于水，错误，不选B；C、离子键的形成不一定有电子得失，可能就是阴阳离子结合，错误，不选C；D、分子晶体中一定有分子间作用力，分子内可能有共价键，也可能没有共价键，正确，选D。

考点：化学键和分子间作用力

【名师点睛】阴阳离子之间的相互作用为离子键，原子之间通过共用电子对形成的相互作用为共价键。离子化合物一定有离子键，可能含有共价键，但共价化合物只有共价键，没有离子键。但有些物质中没有化学键，例如稀有气体分子中没有化学键。离子化合物的熔点取决于离子键的强弱，但共价化合物的熔点并不都与共价键的强弱有关，很多共价化合物熔化或气化破坏的是分子间作用力。