Question

下列指定反应的离子方程式正确的是

A．Fe（OH）₃和HI反应：Fe（OH）₃ +3H⁺== Fe³⁺+3H₂O

B．用醋酸除去水垢中的碳酸钙：CaCO₃+2H⁺==Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H⁺+SO₄^2﹣+Ba²⁺+2OH^﹣==2H₂O+BaSO₄↓

D．电解饱和MgCl₂溶液：2Cl^﹣+2H₂O2OH^﹣+H₂↑+C1₂↑

Answer

C

【解析】

试题分析：A、铁离子能氧化碘离子，错误，不选A；B、醋酸为弱酸不能拆成离子形式，错误，不选B；C、硫酸氢钠和氢氧化钡反应到中性，则反应生成硫酸钠，硫酸钡和水，离子方程式正确，选C；D、电解饱和氯化镁生成氢氧化镁沉淀和氢气和氯气，错误，不选D。

考点：离子方程式的判断

【名师点睛】离子方程式的书写和正误判断是高考必考内容，涉及元素化合物的知识，比较零散，所以更需要掌握判断方法。

首先可以依据四原子判断：

1.客观事实原则：例如铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而不是氯化铁。

2.质量守恒原则：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：Na+H2O=Na++OH-+H2错在反应前后氢原子数目不等。

3.电荷守恒原则：例如铁离子和铜反应离子方程式为：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+，两边电荷不守恒。

4.定组成原则：如稀硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓，硫酸根离子和氢离子的比例应为1:2，钡离子和氢氧根离子比例也应为1:2。

其次看拆分是否正确。将能完全电离的可溶性的酸、碱、盐拆成离子形式。

再者看量的关系：是否有过量或少量的不同。

最后看隐含反应是否被忽略：例如氢氧化钡和硫酸铜反应的离子方程式写成：SO42-+Ba2+ -= BaSO4↓，忽略生成氢氧化铜的反应。