Question

（1）砷（As）与其化合物被广泛应用在农药、除草剂、杀虫剂以及含砷药物中。回答下列问题：

①砷是氮的同族元素，且比氮多2个电子层，砷在元素周期表中的位置：           ；AsH₃的热稳定性比NH₃的热稳定性             （填“强”或“弱”）。

②As₂O₃俗称砒霜，As₂O₃是两性偏酸性氧化物，是亚砷酸（H₃AsO₃）的酸

酐，易溶于碱生成亚砷酸盐，写出As₂O₃与足量氢氧化钠溶液反应的离子

方程式             。

③As₂S₃和HNO₃反应如下：As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，将该反应设计成原电池，则NO₂应该在            （填“正极”或“负极”）附近逸出，该极的电极反应式为          。

（2）综合利用CO₂对环境保护及能源开发意义重大。Li₂O、Na₂O、MgO均能吸收CO₂。如果寻找吸收CO₂的其他物质，下列建议合理的是           。

a．可在碱性氧化物中寻找

b．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

c．可在具有强氧化性的物质中寻找

Answer

（1）① 第五周期第ⅤA族 （1分）弱（1分）② As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O（2分）

③正极（1分） NO3-+e-+2H+=NO2↑+ H2O （2分） （2） ab （1分）

【解析】

试题分析：（1）① 氮元素在周期表中第二周期，第第ⅤA族，砷比氮多2个电子层，在第五周期第ⅤA族 ；砷的非金属性比氮若，所以氢化物的稳定性比氨气弱。②As2O3 有两性，象氧化铝，所以和氢氧化钠反应生成盐和水，离子方程式为：As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O。 ③生成二氧化氮化合价降低，在正极逸出。硝酸根得到电子生成二氧化氮和水，电极反应为：NO3-+e-+2H+=NO2↑+ H2O （2）二氧化碳是酸性氧化物，可以与碱或碱性氧化物反应，所以选ab。

考点：元素周期表的结构，原电池的电极反应的书写

【名师点睛】原电池中负极失去电子，发生氧化反应，正极得到电子，发生还原反应，溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。