Question

（1）已知：

① 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）         △H1= -a kJ•mol^-1

② 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）        △H2 = -b kJ•mol^-1

③ CO（g）+2H₂（g）CH₃OH（g）  △H3 = -c kJ•mol^-1

计算甲醇蒸气的标准燃烧热＝

（2）利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得。

①利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为    溶液（填化学式），阳极电极反应式为  ，电解过程中Li⁺向    电极迁移（填“A”或“B”）。

②利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下:

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为    。

Answer

（1）-（a+b/2-c） kJ•mol-1

（2）①LiOH （1分）2Cl--2e-Cl2↑（2分） B

②2Co（OH）3+4H++SO32- 2Co2++SO42- +5H2O （2分）[或Co（OH）3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO32- +H2O2Co2++SO42- +2H+][

【解析】

试题分析：

（1）根据盖斯定律分析，反应①/反应②/2+反应③即可得甲醇燃烧的热化学方程式，反应热=（-a-b/2+c） kJ•mol-1（2）①B极产生氢气，说明为阴极，A为阳极，产生氯气，说明B极的电解质溶液为LiOH ，阳极电极反应为2Cl--2e-Cl2↑；电解过程中阳离子向阴极移动，即向B极移动。②在酸性条件下，首先与氢离子反应生成钴离子，钴离子具有氧化性，把亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子，配平即可：2Co（OH）3+4H++SO32- 2Co2++SO42- +5H2O 或Co（OH）3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO32- +H2O2Co2++SO42- +2H+。

考点：盖斯定律，电解原理，氧化还原反应

【名师点睛】电解池中阳极失去电子发生氧化反应，通常是阴离子反应，阴极得到电子发生还原反应，通常是阳离子反应，溶液中的阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动。