Question

能说明0.1mol•L^﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（    ）

A． 某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na⁺）=c（A^2﹣）

C．溶液中存在Na⁺、HA^﹣、A^2﹣、H₂A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A、温度未知，则pH＜7的溶液不一定呈酸性，可能呈碱性，这由HA-水解和电离的相对大小判断，A错误；B、溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）＝2c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），如果存在c（Na+）＝c（A2-），则存在c（H+）＝c（A2-）+c（HA-）+c（OH-），则c（H+）＞c（OH-），溶液呈酸性，B正确；C、无论溶液呈酸性还是呈碱性，都存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A多种微粒，所以不能据此判断该溶液呈酸性，C错误；D、NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应，说明NaHA是酸式盐，不能说明HA-水解小于电离程度，所以不能确定该溶液呈酸性，D错误；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查溶液酸碱性判断

【名师点晴】溶液的酸碱性是由溶液中c(H＋)与c(OH－)的相对大小决定的：c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性；c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性；c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈碱性，该判断不受温度影响，而利用pH判断，则需要考虑温度。