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有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的...

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是（    ）

A．HR较B弱   B．HR1较弱     C．两者相同   D．无法比较

 

【解析】 试题分析：NaR1的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR1发生第一步反应：NaR1+H2CO3＝NaHCO3+HR1，由于NaR1过量，所以NaHCO3继续和NaR1反应：NaHCO3+NaR1＝HR1+Na2CO3，总反应表示为：2NaR1＋CO2＋H2O＝2HR1＋Na2CO3，根据较强酸制备较弱酸可知酸性：H2CO3＞HCO3-＞HR1；NaR的反应：CO2先和水反应生成H2CO3，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H2CO3＝NaHCO3+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO2+H2O＝HR+NaHCO3这步，说明酸性：H2CO3＞HR＞HCO3 -，所以HR较强、HR1较弱，答案选B。 考点：考查酸性强弱判断  
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考点分析：
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能说明0.1mol•L﹣1的NaHA溶液一定呈酸性的是（    ）

A． 某温度下，测得溶液的pH＜7

B．溶液中c（Na+）=c（A2﹣）

C．溶液中存在Na+、HA﹣、A2﹣、H2A 多种微粒

D．NaHA溶液可与等体积等物质的量浓度的NaOH溶液恰好反应

 

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下列五种烃①2－甲基丁烷  ②2，2－二甲基丙烷 ③戊烷 ④丙烷 ⑤丁烷，按沸点由高到低的顺序排列的是（    ）

A．①＞②＞③＞④＞⑤       B．②＞③＞⑤＞④＞①

C．③＞①＞②＞⑤＞④       D．④＞⑤＞②＞①＞③

 

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室温下某强酸溶液pH＝a，某强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合后pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为（    ）

A．V(碱)＝V(酸)         B．V(酸)＝100V(碱)

C．V(碱)＝100V(酸)      D．V(碱)＝1000V(酸)

 

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下列有关说法正确的是（    ）

A．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．将纯水加热至较高温度，KW变大、pH变小、呈酸性

D．锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，再将不溶物用稀盐酸溶解除去

 

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室温下，下列各组离子在有限定条件的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．由水电离产生的c（H+）=10﹣12 mol•L一1的溶液中：K+、Na+、Fe2+、NO3﹣

B．室温下，pH=7的溶液中：Al3+、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣

C．室温下，pH=13的溶液中：K+、Cu2+、S2﹣、Cl﹣

D． pH=13的溶液中：K+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣

 

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