Question

现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋（CH₃COOH）的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤：

（1）量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中

定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。

（4）滴定。滴定终点的现象是__________________________________________。

Ⅱ.数据记录：

滴定次数	1	2	3	4
V(样品) (mL)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗) (mL)	15.95	15.00	15.05	14.95

Ⅲ.数据处理：

某同学在处理数据时计算得：

平均消耗的NaOH溶液的体积V＝(15.95＋15.00＋15.05＋14.95)/4 mL＝15.24 mL。

（5）指出他的计算的不合理之处：__________；按正确数据处理，可得市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。(结果保留四位有效数字)

Answer

Ⅰ.（1）容量瓶 （2）酚酞溶液 （3）0.70 （4）溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色

Ⅲ.第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去 4.500

【解析】

试题分析：Ⅰ、（1）一定物质的量浓度溶液的配制需要容量瓶；

（2）氢氧化钠和醋酸反应生成的醋酸钠水解溶液显碱性，则应该用酚酞指示剂。

（3）滴定管自上而下刻度逐渐增加，则根据示意图可知读数应该是0.70mL。

（4）酸使酚酞试液不变色，则滴定终点的实验现象是溶液由无色恰好变为浅红色，并在半分钟内不褪色。

Ⅲ、（5）根据表格中数据可知第一组数据与后三组数据相差较大，属于异常值，应舍去；平均消耗NaOH溶液的体积V= = 15.00 mL ，则白醋总酸量为＝4.500g/100mL。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制、中和滴定等实验分析