Question

(Ⅰ)室温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：

实验 编号	HA的物质的量 浓度(mol/L)	NaOH的物质的 量浓度(mol/L)	混合后 溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？                            。

（2）乙组混合溶液中c(A^－)和c(Na^＋)的大小关系是

A．前者大    B．后者大

C．二者相等   D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na^＋)－c(A^－)＝________mol/L。

(Ⅱ)某二元酸(化学式用H₂B表示)在水中的电离方程式是：H₂B===H^＋＋HB^－ HB^－H^＋＋B^2－

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na₂B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是________。

A．c(B^2－)＋c(HB^－)＝0.1 mol/L

B．c(B^2－)＋c(HB^－)＋c(H₂B)＝0.1 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

D．c(Na^＋)＋c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HB^－)

(III)已知：25 ℃时，K_sp(BaSO₄)＝1×10^－10，K_sp(BaCO₃)＝1×10^－9。

（6）医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO₄作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO₄仍然是安全的，BaSO₄不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)_____________。万一误服了少量BaCO₃，应尽快用大量0.5 mol/L Na₂SO₄溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na₂SO₄溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba^2＋浓度仅为_____mol/L。

Answer

（1）a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 （2）C （3）c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）10－4－10－10 （5）AC （6）对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO42－的浓度，平衡不能向溶解的方向移动 2×10－10

【解析】

试题分析：（1）一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度都为0．2mol/L，则酸碱的物质的量相等，如a＝7，说明反应后溶液呈中性，则HA是强酸，如a＞7，反应后呈碱性，则HA是弱酸。

（2）由于反应后溶液呈中性，则有c（OH-）＝c（H+），根据溶液呈中性，则有c（Na+）+c（H+）＝c（A-）+c（OH-），所以c（A-）＝c（Na+），答案选C。

（3）等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，由于NaOH为强碱，则该酸为弱酸，在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，则c（Na+）＞c（A-），溶液呈碱性，则c（OH-）＞c（H+），一般来说，盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），所以有：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）。

（4）溶液的pH＝10，则氢离子浓度为10-10mol/L，等物质的量的酸碱反应后溶液呈碱性，溶液中氢氧根离子全部来自于弱酸根离子水解得到的，c（OH-）＝＝10-4mol/L。一元酸HA和NaOH溶液等体积混合生成NaA溶液，溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH-）+c（A-），依据上述计算得到：c（Na+）-c（A-）＝c（OH-）-c（H+）＝10-4-10-10。

（5）由H2B＝H＋＋HB－(完全电离)，HB－H＋＋B2－(部分电离)，知Na2B溶液中B2－将发生水解反应，Na2B溶液显碱性。A、由物料守恒知c(Na＋)＝2c(B2－)＋2c(HB－)＝0.2 mol·L－1，A正确；B、在Na2B溶液中不存在H2B，B错误；C、由物料守恒和电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(B2－)＋c(OH－)＋c(HB－)可知c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)，C错误；D、根据C中分析可知D错误，答案选AC。

（6）对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO42－(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO42－的浓度，平衡不能向溶解的方向移动，所以BaSO4不溶于酸。因C（SO42-）=0.5mol/L，BaSO4的溶度积Ksp=c （Ba2+）×c （SO42-）=1×10-10，所以c（SO42-）=1×10 −10÷0.5＝2×10-10mol/L。

【考点定位】不同主要是考查弱电解质的判断、溶液中离子浓度大小比较、盐类水解、溶解平衡应用等

【名师点晴】沉淀的生成、溶解和转化的判断：通过比较溶液中有关离子浓度幂的乘积——浓度积Qc与Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成、溶解或转化。两溶液混合是否会产生沉淀或同一溶液中可能会产生多种沉淀时，判断产生沉淀先后顺序问题，均可利用溶度积的计算公式或离子积与溶度积的关系加以判断。