下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | ＋4、－4 | －2 | ＋5、－3 | ＋4、－4 | ＋7、－1 | ＋5、－3 |
下列有关说法错误的是( )
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差27
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是( )
A．单质的沸点：W>X B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
C．阴离子的还原性：Y>Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子
B．1.0L 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA
C．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA
D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA
