下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—
B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2
C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是( )
A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－
B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+
C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾
D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－
下列说法正确的是( )
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是( )
A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强
B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下
C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性
D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体
下表为六种短周期元素的部分性质：
元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
原子半径/10－10m | 0.77 | 0.74 | 0.75 | 1.17 | 0.99 | 1.10 |
主要化合价 | ＋4、－4 | －2 | ＋5、－3 | ＋4、－4 | ＋7、－1 | ＋5、－3 |
下列有关说法错误的是( )
A．X与Y可以形成阴离子XY32-
B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高
C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸
D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高
甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）
A．丙与戊的原子序数相差27
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
