Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	A的单质是密度最小的物质
B	B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子
C	C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
D	D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小
E	B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分
F	F元素最高正价与最低负价的代数和为4

（1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B₂C₂的电子式表示为             。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

反应的离子方程式        。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为       ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为               。

Answer

（1） 离子键、共价键

（2）S2-＞Cl-＞Al3+ （3）H+ +HSO3- ＝SO2↑+ H2O （4）3.6g ；1mol•L﹣1

【解析】

试题分析：根据题意知，A的单质是密度最小的物质，则A是氢元素；B的单质能与冷水剧烈反应，所得强碱性溶液中含有两种电子数相同的阴、阳离子，则B是钠元素；C的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍，则C是氧元素；D与B同周期，该周期中D的简单离子半径最小，则D是铝元素；B、C、E组成的36电子的化合物Y是家用消毒剂的主要成分，消毒剂的主要成分是次氯酸钠，则E是氯元素；F元素最高正价与最低负价的代数和为4，则F是硫元素。

（1）铝离子的核外电子数是10个，质子数是13，所以铝离子的结构示意图为。Y是次氯酸钠，含有的化学键有离子键和极性键；过氧化钠是离子化合物，电子式为。

（2）离子核外电子层数越多，离子半径越大。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是S2－＞Cl－＞Al3＋。

（3）两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互反应，则两种化合物应该是硫酸氢钠和亚硫酸氢钠，二者反应的离子方程式为H+＋HSO3－＝SO2↑+H2O。

（4）根据图像可知剩余0.15mol沉淀是氢氧化镁，所以根据镁原子守恒可知金属镁的质量是0.15mol×24g/mol＝3.6g。溶解氢氧化铝消耗240ml－200ml＝40ml氢氧化钠，其中氢氧化铝的物质的量是0.35mol－0.15mol＝0.2mol，剩余氢氧化钠的浓度是0.2mol÷0.04L＝5mol/L。沉淀达到最大值时溶液是硫酸钠溶液，物质的量是0.2L×5mol/L/2＝0.5mol，所以根据硫酸根守恒可知硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1mol/L。

考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用以及化学反应的有关判断和计算