W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，它们形成的常见化合物WX能抑制水的电离，YZ2能促进水的电离，则Y元素是（ ）
A． Mg B． N C． Be D．S
常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．0.1 mol/L AgNO3溶液：H+、K+、SO42﹣、I﹣
B．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl﹣、I﹣
C．甲基橙呈红色的溶液中：MnO4﹣、Al3+、C2H5OH、SO42﹣
D．
＝0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32﹣、NO3﹣
化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．Fe2O3常用作红色油漆和涂料
B．氟氯烃是安全、环保的制冷剂
C．聚丙烯酸钠可做“尿不湿”原料
D．硅胶可用作瓶装药品干燥剂
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。
（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：
（1）煅粉主要含MgO和 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。
（2）滤液I中的阴离子有 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成 ，从而导致CaCO3产率降低。
（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为 。
（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为 。
某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。
实验记录如下：
| 实验操作 | 实验现象 |
I | 打开活塞c，将过量稀HNO3加入装置B中，关闭活塞c | B中浅绿色溶液最终变为黄色。 |
II | 用注射器取出少量B装置中的溶液，加入KSCN溶液 | 溶液变为红色。 |
III | 打开活塞b，向A装置中加入足量硫酸，关闭活塞b | A中产生气体；B中有气泡，液面上有少量红棕色气体生成。 |
IV | 一段时间后，用注射器取出少量B装置中的溶液，…… | …… |
V | 打开活塞a，通入一段时间空气 | ———— |
请回答下列问题：
（1）实验I中，发生反应的离子方程式是 。
（2）实验IV的后续操作是 ，观察到的现象是 。
（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是 。
（4） 实验操作V的目的是 。
（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是 。
