Question

某绝热恒容容器中充入2mol/L NO₂，发生反应2NO₂N₂O₄ △H=﹣56.9kJ/mol下列分析不正确的是（  ）

A． 5s时NO₂的转化率为75%

B． 0﹣3s时v（NO₂）增大是由于体系温度升高

C． 3s时化学反应处于平衡状态

D． 9s时再充入N₂O₄，平衡后K较第一次平衡时大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、分析图象5s二氧化氮变化浓度＝2mol/L－0.5mol/L＝1.5mol/L，所以5s时NO2的转化率为×100%＝75%，A正确；B、依据反应是放热反应，在绝热恒容容器中，反应进行热量升高，反应速率增大，随反应进行二氧化氮浓度减小，反应为达到平衡，0－3s时v（NO2）增大是由于体系温度升高，B正确；C、3s时二氧化氮反应速率最大，但随时间变化，速率减小，在7s后二氧化氮浓度不变是平衡状态，3s此时不是平衡状态，C错误；D、9s时反应达到平衡状态，加入N2O4，平衡逆向进行，反应热量降低，平衡向放热分析进行，平衡常数增大，9s时再充入N2O4，平衡后K较第一次平衡时大，D正确，答案选C。

考点：考查可逆反应有关计算及平衡状态判断