Question

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁的化合价如右表所示。下列说法中正确的是

A.元素非金属性：甲<乙

B.含氧酸的酸性：乙<丁

C.氢化物的沸点：甲>丁

D.丙所形成的单质可能互为同位素

Answer

C

【解析】

试题分析：甲和丁的最低价均是－2价，属于第ⅥA族，原子半径甲小于丁，所以甲是O，丁是S；乙和丙的最低价分别是－3价和－4价，分别位于第ⅤA族、ⅣA族，又因为短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半径依次增大，所以乙是N，丙是C。A.同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则元素非金属性：甲＞乙，A错误； B.含氧酸的酸性不一定是乙<丁，例如硝酸的酸性强于亚硫酸，B错误；C.水分子间存在氢键，因此氢化物的沸点：甲＞丁，C正确； D.丙所形成的单质互为同素异形体，例如金刚石和石墨等，D错误，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查元素推断及元素周期律的应用

【名师点晴】微粒半径大小比较的常用规律

（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐渐减小(稀有气体元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。

（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或离子半径随核电荷数增大而逐渐增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。

（3）电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

（4）同种元素形成的微粒：同种元素原子形成的微粒电子数越多，半径越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。

（5）电子数和核电荷数都不同的，可通过一种参照物进行比较如比较A13+与S2－的半径大小，可找出与A13+电子数相同的O2－进行比较，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。